Acide vs. Base
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- Juliette Paul
Les bases sont le produit chimique en face des acides. Acides sont définis comme des composés qui donnent un ion hydrogène (H+) à un autre composé (appelé un base). Traditionnellement, un acide (du latin acide ou acaire signifiant aigre) était tout composé chimique qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution avec une activité d'ion hydrogène supérieure à celle de l'eau pure, i.e. un pH moins de 7.0. En conséquence, un base était tout composé qui, lorsqu'il était dissous dans l'eau, donne une solution avec une activité d'ion hydrogène inférieure à celle de l'eau pure, je.e. un pH supérieur à 7.0 aux conditions standard.
Une base soluble est également appelée un alcali. Une réaction entre un acide et une base est appelée neutralisation et cette neutralisation entraîne la production d'eau et un sel. Liquides volatils (acides) lorsqu'ils sont mélangés avec des substances spécifiques se transforment en sels. Ces substances forment une base en béton et donc la base de noms a été dérivée. Les acides en général sont des donateurs H + et les bases sont des accepteurs H +.
Tableau de comparaison
| Acide | Base | |
|---|---|---|
| Définition | Définition d'Arrhenius: un acide est tout composé chimique qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution avec une activité d'ion hydrogène supérieure à celle de l'eau pure. Bronstead Lowry Définition: un acide est une substance qui donne un proton. | Définition d'Arrhenius: une base est une substance aqueuse qui peut accepter les ions hydrogène. Bronstead Lowry Définition: une base est toute substance qui accepte un proton. |
| pH (mesure de la concentration d'ions hydrogène dans une solution) | Moins de 7.0. | Supérieur à 7.0 et pourrait aller jusqu'à 14 en cas de bases plus fortes. |
| Caractéristiques physiques | Selon la température, les acides peuvent se produire sous forme solide, liquide ou gazeuse. Goût aigre. | Les bases se sentent glissantes en raison de la réaction de la base avec les huiles de votre main. Fréquemment solides sauf l'ammoniac qui est un gaz. Avoir un goût amer. |
| Force | dépend de la concentration des ions hydronium | dépend de la concentration des ions hydroxyde |
| Phénolphthaleine | reste incolore | Le rend rose |
| Autres propriétés | Électrolytes, conduisez l'électricité (car les électrolytes), réagissent avec de nombreux métaux. | Électrolytes, conduisez de l'électricité, varie d'insoluble à si soluble qu'ils peuvent réagir avec la vapeur d'eau. |
| Dissociation | Ions hydrogène sans acides (h +) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau. | Bases ions hydroxyde gratuits (OH-) lorsqu'il est mélangé avec de l'eau. |
| Formule chimique | Un acide a une formule chimique avec H au début de celui-ci. Par exemple, HCL (acide chlorhydrique). Il y a une exception à sa règle, CH3COOH = acide acétique (vinaigre) | Une base a une formule chimique avec OH à la fin. Par exemple, NaOH (hydroxyde de sodium). |
| Exemples | Acide acétique i.e.CH3COOH et acide sulfurique | Hydroxyde de sodium (NaOH) et ammoniac (NH3) |
| Test décisif | Les acides changent de papier décisif rouge. | Les bases changent de papier. |
Propriétés des acides vs bases
Les bases ont une sensation glissante sur les doigts et ont un goût amer. Ils changent de papier décisif bleu. Les acides ont un goût aigre et créent une sensation de picotement sur les muqueuses. Ils changent de papier simple rouge. Ils peuvent réagir avec des bases pour produire des sels et de l'eau. Ils conduisent tous les deux l'électricité en fonction de la dissociation des ions. Les acides ont un pH inférieur à 7.0 et plus il est inférieur, plus l'acide devient fort. Les bases ont un pH entre 7 et 14. La valeur de pH est élevée, la base sera plus forte. Un niveau de pH de 7 est une substance neutre qui est de l'eau.
Test décisif et autres réactions
Le papier décisif est fabriqué à partir de colorants dérivés de lichens; Il est soluble dans l'eau, ce qui signifie qu'il peut être complètement dissous dans l'eau. Les acides deviennent bleus en papier tournets rouges et les bases deviennent du papier d'arbine rouge rouge. La vidéo suivante montre comment le papier décisif rouge et bleu réagit à l'ammoniac, à l'acide chlorhydrique, à l'eau et au bicarbonate de soude.
Les acides forts ont un effet corrosif sur les métaux. Ils réagissent avec la plupart d'entre eux pour former l'hydrogène gazeux. Les bases fortes ont un effet caustique sur la matière organique.
Différences dans les applications des acides et des bases
Les acides sont souvent utilisés pour éliminer la rouille des métaux, comme un électrolyte dans les batteries, pour le traitement des minéraux, pour produire des engrais et de l'essence et comme additifs dans les aliments et les boissons. Les bases sont utilisées principalement dans le nettoyage comme lave-vaisselle et détergents à lessive, nettoyeurs de four et déménagements.
Types et exemples d'acides et de bases
Les acides peuvent être classés comme acides minéraux, acides sulfoniques, acides carboxyliques, acides carboxyliques vinylores et acides nucléiques. Certains acides communs comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (h2DONC4), Acide nitrique (HNO3), Acide acétique, acide citrique et acide lactique parmi plusieurs autres. Les bases sont de 2 types - une base et un alcali (une base soluble). Certaines bases courantes comprennent l'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de magnésium (mg (OH)2).