Adhésion vs. Cohésion
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- Juliette Lacroix
Cohésion La propriété de molécules similaires (de la même substance) est-elle pour s'en tenir les unes aux autres en raison de l'attraction mutuelle. Adhésion est la propriété de différentes molécules ou surfaces pour s'accrocher les unes aux autres. Par exemple, les solides ont des propriétés cohésives élevées afin qu'elles ne collent pas aux surfaces qu'ils entrent en contact. D'un autre côté, les gaz ont une cohésion faible. L'eau a des propriétés cohésives et adhésives. Les molécules d'eau s'en tiennent à se former une sphère. C'est le résultat de forces cohésives. Lorsqu'ils sont contenus dans un tube, les molécules d'eau touchant la surface du récipient sont à un niveau supérieur (voir ménisque). Cela est dû à la force adhésive entre les molécules d'eau et les molécules du récipient.
Tableau de comparaison
| Adhésion | Cohésion | |
|---|---|---|
| Constituants | Molécules différentes | Molécules similaires |
| Effet | Action capillaire, ménisque | Tension de surface, action capillaire et ménisque |
Effets de la cohésion et de l'adhésion
Tension superficielle
La tension en surface est le résultat de forces cohésives entre les molécules adjacentes. Les molécules dans la majeure partie d'un liquide sont tirées également dans toutes les directions par les molécules voisines. Mais les molécules de surface n'ont pas de molécules de tous côtés. Par conséquent, ils sont tirés vers l'intérieur, ce qui fait que le liquide rétrécit une surface avec une zone minimale, une sphère. Par conséquent, les gouttelettes d'eau sont sphériques.
Les molécules d'eau se permettent ensemble sur un papier ciré car la tension de surface est supérieure aux forces adhésives entre le papier et les molécules d'eau.
La tension en surface de l'eau permet aux objets plus lourds que de flotter sur elle. Lorsque les molécules d'eau ne s'en tiennent pas à l'objet (non wettable) et que le poids de l'objet est inférieur aux forces dues à la tension de surface.
Ménisque
Ménisque concave et convexe. Le ménisque est concave lorsque les forces adhésives sont plus fortes que les forces cohésives. e.g. eau. Il est convexe lorsque la cohésion est plus forte. e.g. Mercure La surface incurvée d'un liquide à l'intérieur d'un conteneur est le ménisque.
- Lorsque les forces cohésives entre les molécules liquides sont supérieures aux forces adhésives entre le liquide et la paroi S du récipient, la surface du liquide est convexe. Par exemple, Mercure dans un conteneur.
- Lorsque les forces cohésives entre le liquide sont inférieures aux forces adhésives entre le liquide et le récipient, la surface se courbe vers le haut. Par exemple, l'eau dans un récipient en verre.
- Lorsque les forces adhésives et cohésives sont égales, la surface est horizontale. Par exemple, l'eau distillée dans un récipient en argent.
Capillarité
L'action capillaire est le résultat de forces cohésives et adhésives. Lorsqu'un liquide s'écoule à travers un espace étroit, les forces cohésives et adhésives agissent ensemble pour la soulever contre la force naturelle de la gravité. Le mouillage d'une serviette en papier, de l'eau coulant des racines à la pointe d'une plante sont quelques exemples d'action capillaire.
Le mercure présente plus de cohésion que l'adhésion avec du verre. 
La cohésion fait former des gouttes de l'eau, la tension de surface les rend presque sphériques et l'adhésion maintient les gouttes en place. Applications
L'adhésion est utilisée pour le bon fonctionnement de la colle, de la peinture, du goudron, du ciment, de l'encre, etc. Les forces adhésives et cohésives induisent ensemble une action capillaire qui est le principe utilisé dans les mèches de lampe. Les fibres synthétiques utilisent la mèche pour éliminer la transpiration de la peau.