Différence entre l'adhésion et la cohésion

Adhésion vs cohésion

En science, en particulier la chimie et la physique, il y a beaucoup de détails techniques discutés qui sont très applicables à la vie de l'homme. Ces sujets expliquent souvent pourquoi certains phénomènes se produisent dans la vie quotidienne. En ce qui concerne les forces naturelles, l'adhésion et la cohésion sont souvent confondues les unes avec les autres.

Bien que ces termes sonnent de la même manière, ce sont en fait les extrémités opposées de la même pièce. Fondamentalement, l'adhésion est l'attraction partagée entre plusieurs molécules différentes. C'est alors la jonction de différentes formes de matière. La cohésion, au contraire, est la force d'attraction entre des molécules similaires. C'est simplement la force qui contient toutes les molécules d'un type de matière ou d'objet complètement.

Il est préférable d'expliquer ces forces en utilisant les propriétés uniques de l'eau. En tant que forme liquide de la matière, l'eau est composée de plusieurs molécules qui ne sont pas aussi lâche. De plus, l'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Les molécules d'eau portent deux charges (positives et négatives), ce qui en fait un dipôle. Les électrons, qui transporte la touffe de charge négative près de l'oxygène et en même temps se distanciant de l'hydrogène. En conséquence, une extrémité négative des molécules d'eau se liera avec une autre fin positive qui donne sa caractéristique cohésive.

En application pratique, vous ne serez pas surpris pourquoi l'eau tombe sous forme de pluie (ou gouttes de pluie) et non sous forme de molécules individuelles. Sur les surfaces hydrophobes (je.e. Surfaces cirées de la voiture ou du sol) et des zones similaires, l'eau se rassemble comme des perles à cause de cette propriété. Les molécules d'eau se rassemblent.

Encore une fois en raison de l'eau portant deux charges différentes, il a toujours une autre capacité «à s'attirer par d'autres surfaces ou molécules qui portent des charges différentes. C'est à ce moment que l'adhésion s'installe. Si vous trempez un morceau de papier sur un bassin rempli d'eau, vous remarquerez qu'il (le papier) deviendra lentement mouillé en montant du point de contact avec l'eau. Cela se produit même avec l'action naturelle de la gravité car les forces d'adhésion des molécules de papier sont suffisamment fortes pour attirer les charges différentes des molécules d'eau.

Les forces d'adhésion et de cohésion varient en force. Par exemple, si la force de cohésion des molécules d'eau est plus forte que toutes les autres forces d'adhésion qui les entourent, ses molécules individuelles se tiendront les unes aux autres, ce qui se traduit par aggraver ou s'installer. Dans les cas où les forces d'adhésion d'autres matières ou surfaces sont plus fortes que la force de cohésion des molécules d'eau, alors l'eau sera dispersée.

1. L'adhésion est l'attraction des molécules entre les molécules différentes.

2. La cohésion est l'attraction moléculaire entre des types similaires de molécules.