Différence entre adiabatique et isentropique

Adiabatique vs isentropic

Le terme adiabatique est d'origine grecque selon laquelle si elle était traduite signifierait généralement impraticable. Ainsi, c'est l'un des processus les plus importants de la thermodynamique caractérisés par l'absence de transfert de chaleur ou vers le fluide.

Également connu sous le nom de processus isocalorique, le processus adiabatique est également considéré comme quelque chose qui relève directement du processus isocalorique lui-même. Le terme adiabatique peut également décrire une limite dans laquelle si la frontière est isolée, la frontière deviendra impraticable pour le transfert de chaleur. Une autre description peut également être pour les températures de flamme dans lesquelles la température de la flamme est dit adiabatique s'il n'y a pas de perte de chaleur significative dans l'environnement.

Adiabatique peut également décrire une sorte de chauffage ou de refroidissement. Modification de la pression globale des attributs de gaz aux changements de température adiabatiques, c'est-à-dire qu'il n'y a pas d'addition ou de soustraction d'une forme de chaleur.

Dans le chauffage adiabatique, ce phénomène se produit lors d'une augmentation de la pression du gaz en raison de certaines variables qui se produisent dans son environnement immédiat comme dans le cas d'un piston. Dans les moteurs diesel, le principe du chauffage adiabatique est utilisé pour allumer l'essence. Inversement, il y a aussi une chose telle que le refroidissement adiabatique dans lequel la pression de la substance est réduite. Néanmoins, ce processus ne nécessite pas de liquides.

Les processus adiabatiques peuvent être réversibles et irréversibles. Étant donné les variables î'q comme l'énergie que le système gagnera par le chauffage, t est pour la température du système et DS signifie entropie; S'il s'agit de ce dernier (processus adiabatique irréversible), alors il est dit égal à 0 mais n'est pas égal à TDS. En écrivant l'expression, il apparaîtra comme î'q = 0 »TDS car TDS est supérieur à 0 (TDS> 0). Dont un exemple est lorsque le gaz est autorisé à se développer dans un vide. Contrairement au processus réversible, toutes les variables sont égales. En raison de ces variables, les variables sont exprimées comme î'q = 0 = TDS. Pour ce cas, ce processus sera également connu comme isentropique (parfois appelé processus isoentropique).

En résumé:

1. Le processus adiabatique est le processus dans lequel il n'y a absolument pas de perte de chaleur et de gain dans le liquide travaillé alors que le processus isentropique est toujours un processus adiabatique (il n'y a pas de transfert d'énergie thermique) et est le type réversible (pas de changement d'entropie).

2. Le processus adiabatique peut être réversible et irréversible mais le processus isentropique est spécifiquement un processus adiabatique réversible lui-même.