Différence entre adiabatique et isotherme

Adiabatique vs isotherme

Dans le domaine de la physique, en particulier dans la thermodynamique du sujet, il existe deux concepts souvent discutés qui sont fréquemment utilisés dans l'application pratique industrielle. Ces concepts sont les processus adiabatiques et isothermes.

Ces deux processus sont les côtés opposés de la pièce. Ce sont les pôles situés aux extrémités opposées pour ainsi dire. Premièrement, autrement connu comme un processus isocalorique, le processus adiabatique est lorsqu'il n'y a pas de transfert de chaleur ou vers le fluide. En outre, l'adiabatique signifierait impraticable si défini littéralement. Ainsi, la chaleur n'est pas en mesure de pénétrer.

Lorsqu'il y a un gain réel ou une perte de chaleur dans l'environnement, le processus est appelé adiabatique. Étant donné que la température peut changer dans un processus adiabatique en raison des variations du système interne, le gaz dans le système peut avoir tendance à se refroidir lors de l'expansion. À cet égard, cela signifierait également que sa pression est significativement moindre par rapport à l'autre processus (isotherme) à un volume donné.

Comme mentionné, le processus à l'autre extrémité extrême qui permet le transfert de chaleur à l'environnement, et donc, rendre la constante de température globale (ne pas changer) est appelée un processus isotherme. Si vous y réfléchissez, le mot isotherme lorsqu'il est interprété littéralement signifierait «ISO» (le même), «thermique» (température). Par conséquent, il y a la même température.

Dans un système thermodynamique, les deux principaux processus impliqués sont adiabatiques ou isothermes. Il est considéré comme le premier lorsque la transformation (fluctuations ou variations de température) est suffisamment rapide pour qu'aucune chaleur n'a été significativement transférée entre l'environnement extérieur et le système. Lorsque la transformation est très lente dans ce même système, le processus est isotherme car la température du système reste la même grâce à l'échange de chaleur avec l'environnement extérieur.

1. Dans un processus isotherme, il y a un échange de chaleur entre le système et l'environnement extérieur contrairement aux processus adiabatiques dans lesquels il n'y en a pas.

2. Dans un processus isotherme, la température du matériau impliqué reste la même contrairement aux processus adiabatiques dans lesquels la température du matériau comprimé peut augmenter.

3. Dans un processus isotherme, la chaleur peut être ajoutée ou libérée du système juste pour maintenir la même température tandis que dans un processus adiabatique, il n'y a pas de chaleur ajoutée ou libérée car le maintien d'une température constante n'aura pas d'importance.

4. Dans un processus isotherme, la transformation est lente tandis que dans un processus adiabatique, il est rapide.