Différence entre les aldéhydes et les cétones

Aldéhydes vs cétones

Les aldéhydes et les cétones sont deux types différents de composés organiques. Les deux peuvent être fabriqués artificiellement bien qu'il existe de nombreuses sources naturelles de ces. La confusion entre les deux peut avoir enraciné leurs structures chimiques. Bien que les deux aient un atome d'oxygène qui est double à un atome de carbone (c = o), la différence dans la disposition atomique restante et également sur les autres atomes liés au carbone (dans le c = o) épelez le principal et uniquement principale dissimilarité entre eux. Soit dit en passant, le C = O est techniquement appelé groupe carbonyle.

Dans les aldéhydes, le (c = o) se trouve à la fin de la chaîne carbone. Cela signifie que l'atome de carbone (C) sera délimité à un atome d'hydrogène plus un autre atome de carbone. Avec des cétones, le groupe (C = O) se trouve généralement au centre de la chaîne. Ainsi, l'atome de carbone dans le C = O sera lié à deux atomes de carbone séparés de chaque côté.

Cet arrangement de groupe carbonyle des aldéhydes en fait un meilleur composé pour l'oxydation en acides carboxyliques. Pour les cétones, c'est un exploit plus difficile à faire parce que vous devez d'abord casser une liaison carbone en carbone (C-C). Cette caractéristique raconte l'une des différences fonctionnelles les plus importantes entre les deux.

De plus, les deux composés montrent beaucoup d'effets distincts lorsqu'ils sont mélangés avec certains réactifs. Ce processus est la base de nombreux tests chimiques qui aident à repérer le type de produit chimique à l'étude. Ainsi, pour distinguer les deux, ces tests montrent souvent des résultats variés:

o Pour le test de Schiff, les aldéhydes montrent une couleur rose tandis que les cétones n'ont pas de couleur du tout.

o Dans le test de Fehling, il y a une occurrence d'un précipité rougeâtre tandis qu'en cétones il n'y en a pas.

o Pour le test de Tollen, un précipité noir se forme tandis que dans les cétones, il n'y en a encore pas.

o Avec le test d'hydroxyde de sodium, les aldéhydes montrent un matériau résineux brunâtre (sauf pour le formaldéhyde) tandis que les cétones n'ont pas de réaction à une telle réaction.

o Pour le réactif nitroprussiate de sodium plus quelques gouttes d'hydroxyde de sodium, les aldéhydes émettent une couleur rougeâtre profonde tandis que les cétones présentent une couleur rougeâtre qui se transforme plus tard en orange.

Un exemple d'aldéhyde est le cannamaldéhyde tandis que la forme la plus simple de la cétone est probablement l'acétone.

1. Dans les aldéhydes, l'atome de carbone dans le groupe carbonyle est délimité à un hydrogène et à un atome de carbone tandis que dans les cétones, il est lié à deux autres atomes de carbone.
2. Les aldéhydes ont des groupes carbonyle trouvés à la fin de la chaîne de carbone tandis que les cétones ont des groupes carbonyle généralement positionnés au centre de la chaîne.
3. Les aldéhydes et les cétones affichent des résultats variables lorsqu'ils sont combinés avec des réactifs chimiques. Pour la majorité de ces cétones, les cétones ne donnent généralement aucune réaction par rapport aux aldéhydes.