Différence entre l'ébullition et l'évaporation
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- Hugo Marie
La vaporisation est un processus de transition de phase dans laquelle une substance change son état du liquide à la vapeur. Cela peut avoir lieu de deux manières, je.e. évaporation et bouillir. Le processus d'évaporation implique la transition de phase à une température en dessous de la température d'ébullition. D'un autre côté, l'ébullition d'une substance a lieu au point d'ébullition, ce qui peut varier avec le changement de la pression environnementale.
L'eau bouillonne à 100 ° C, et la température n'augmente pas même si la chaleur y est fournie en continu. Contre, le taux d'évaporation dépend de la surface, dans le sens où plus la zone est grande, plus. Jetons un coup d'œil à l'article prévu ci-dessous qui simplifie la différence entre l'ébullition et l'évaporation.
Contenu: bouillant vs évaporation
- Tableau de comparaison
- Définition
- Différences clés
- Conclusion
Tableau de comparaison
| Base de comparaison | Ébullition | Évaporation |
|---|---|---|
| Signification | L'ébullition implique un processus de vaporisation qui transforme le liquide en gaz, lorsqu'il est chauffé en continu. | L'évaporation est un processus naturel, dans lequel le liquide change sa forme en gaz en raison de l'augmentation de la température ou de la pression. |
| Phénomène | En gros | Surface |
| Température requise | Ne se produit qu'au point d'ébullition. | Se produit à n'importe quelle température. |
| Bulles | Il forme des bulles | Il ne forme pas de bulles. |
| Énergie | La source d'énergie est requise. | L'énergie est fournie par les environs. |
| Température de liquide | Reste constant | Réduit |
Définition de l'ébullition
L'ébullition est un changement physique et un type de vaporisation rapide dans laquelle le liquide est converti en vapeur lorsqu'il est constamment chauffé à une telle température que la pression de vapeur du liquide est la même que la pression externe, exercée par l'environnement.
La température à laquelle l'ébullition commence est connue sous le nom de point d'ébullition. Cela dépend de la pression exercée sur le liquide, je.e. Plus la pression est élevée, plus le point d'ébullition sera élevé. Dans le processus d'ébullition, lorsque les molécules de la substance sont si réparties qu'elle peut changer son état, les bulles se forment et commence l'ébullition.
Dans ce processus, alors que nous chauffons le liquide, la pression de vapeur augmente, jusqu'à ce qu'elle soit égale à la pression atmosphérique. Après cela, la formation de bulles se déroulera dans le liquide et se déplacera à la surface et l'éclatement entraînant la libération de gaz. Même si nous ajoutons plus de chaleur au liquide, la température d'ébullition sera la même.
Définition de l'évaporation
Le processus dans lequel un élément ou un composé est converti de l'état liquide à l'état gazeux, en raison de l'augmentation de la température et / ou de la pression est connue sous le nom d'évaporation. Le processus peut être utilisé pour séparer le solide dissous dans le liquide, comme le sel dissous dans l'eau. C'est un phénomène de surface, je.e. Cela se produit de la surface du liquide en vapeur.
L'énergie thermique est l'exigence de base de l'évaporation.e. Pour diviser les liaisons qui maintiennent ensemble les molécules de l'eau. De cette façon, il aide l'eau à s'évaporer lentement, au point de congélation.
L'évaporation dépend en grande partie de la température et de la quantité d'eau présente dans le corps à eau, je.e. Plus la température est élevée et plus l'eau est là, plus le taux d'évaporation sera élevé. Le processus peut avoir lieu dans un environnement naturel et artificiel.
Différences clés entre l'ébullition et l'évaporation
Les points ci-dessous sont remarquables car ils expliquent la différence entre l'ébullition et l'évaporation:
- L'ébullition fait référence au processus de vaporisation, dans lequel l'état liquide est transformé en état gazeux, à un point d'ébullition définitif. Au contraire, l'évaporation est définie comme un processus naturel, dans lequel l'augmentation de la température et / ou de la pression change de liquide en gaz.
- L'ébullition est un phénomène en vrac, dans le sens où il se produit dans tout le liquide. Inversement, l'évaporation est des phénomènes de surface, qui ne se produisent que sur la surface du liquide.
- L'ébullition d'un liquide ne se produit qu'au point d'ébullition de ce liquide, je.e. il se déroule uniquement à une température définie. Contre, le processus d'évaporation peut se produire à n'importe quelle température.
- En bouillant, des bulles se forment dans le liquide, puis ils se déplacent et éclatent dans le gaz, alors qu'aucune bulle ne se forme dans le processus d'évaporation.
- Bien que la source d'énergie soit requise dans le processus d'ébullition, l'énergie d'évaporation est fournie par l'environnement.
- En ébullition, la température du liquide reste la même, alors qu'en cas d'évaporation, la température du liquide a tendance à diminuer.
Conclusion
Pour résumer, l'ébullition est un processus plus rapide par rapport à l'évaporation, comme les molécules du liquide, se déplacent plus rapidement en ébullition que dans le processus d'évaporation. Alors que l'ébullition produit de la chaleur et ne provoque pas de refroidissement du liquide, l'évaporation entraîne un refroidissement du liquide.