Différence entre le carbone 12 et le carbone 14

Carbone 12 vs carbone 14

Le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes de carbone. De ces deux isotopes, le carbone 12 est le plus abondant. Ces deux isotopes de carbone diffèrent principalement dans leur nombre de masse; Le nombre de masse de carbone 12 est de 12 et celui du carbone 14 est 14 est 14.

Carbon 12 est livré avec le même nombre de protons et de neutrons, tandis que le carbone 14 a des nombres de protons et de neutrons différents. Le carbone 12 a six protons et six neutrons et le carbone 14 a 6 protons et huit neutrons.

Lorsque vous comparez les deux isotopes, le carbone 14 est rare. Une autre chose qui peut être vue est que le carbone 12 est un isotope stable et le carbone 14 est un isotope instable. Le carbone 12 est stable car il contient le même nombre de protons et de neutrons et le carbone 14 est instable car il y a de la différence dans leurs nombres de protons et de neutrons.

Comme le carbone 14 est instable, il se désintégre ou passe par une désintégration radioactive. Carbon 14 a une demi-vie de 5730 ans. Le carbone 12 ne passe pas par la décroissance radioactive. À mesure que le carbone 14 se désintègre, il est utilisé pour la détermination des échantillons archéologiques.

Carbon 12 a sa propre importance, car elle est utilisée comme forme standard pour mesurer le poids atomique de tous les éléments. Avant 1959, l'oxygène était la forme standard utilisée et c'est en 1961 que le carbone 12 a remplacé l'oxygène comme forme standard de mesure.

Le carbone 14 est également environ 20% plus lourd que le carbone 12. Le carbone 12 contient une plus grande partie des organismes vivants par rapport au carbone 14

Martin Kamen et Sam Ruben sont crédités de la découverte du carbone 14 en 1940. Cependant, Franz Kurie avait suggéré l'existence du carbone 14 en 1934.

Résumé

1. Le carbone 12 est plus abondant que le carbone 14.
2. Carbon 12 a six protons et six neutrons. En revanche, le carbone 14 a 6 protons et huit neutrons.
3. Le carbone 12 est un isotope stable et le carbone 14 est un isotope instable.
4. Comme le carbone 14 est instable, il se désintégre ou passe par une désintégration radioactive. Le carbone 12 ne passe pas par la décroissance radioactive.
5. Le carbone 14 est utilisé pour la détermination des échantillons archéologiques. Carbon 12 a sa propre importance car elle est utilisée comme forme standard pour mesurer le poids atomique de tous les éléments
6. Le carbone 14 est plus lourd que le carbone 12.