Différence entre covalent et covalent polaire

Covalent vs polaire covalent

L'une des choses que nous demandons toujours dans certains de nos sujets mineurs au collège était, avons-nous vraiment besoin de cela? Ou, pouvons-nous l'appliquer dans la vraie vie ou avec notre diplôme? Au lycée, nous demandons également la même chose, pouvons-nous appliquer l'algèbre en payant nos factures? Pouvons-nous appliquer la trigonométrie en allant au centre commercial? Les gémissements simples font partie de la vie, et nous, les humains, nous aimons.

Que diriez-vous de la chimie et de ses concepts? Pour une partie, nous pouvons le reconnaître dans la vie de tous les jours. Mais pour certains termes tels que covalent et covalent polaire, nous pourrions penser, comment peut-il nous affecter? Adoptons simplement les différences dans ces mots et voyons si elle a une application à la vie réelle ou si ce n'est qu'une condition préalable à apprendre parmi les étudiants et les chimistes.

La configuration structurelle implique de savoir si les électrons sont disposés de manière similaire ou de manière qui peut être des liaisons ioniques ou covalentes. Les liaisons ioniques sont le type de liaisons qui se produisent lorsque les électrons sont transférés. Ces atomes sont transférés entre les atomes. Les liaisons covalentes, en revanche, se produisent lorsque les électrons sont partagés. Encore une fois, il est partagé entre ces atomes.

On dit que les molécules organiques sont toujours des liaisons covalentes telles que le carbone, l'oxyde, le brome, etc. Une fois que vous avez déterminé si le partage d'électrons est covalent ou ionique, l'étape suivante consiste à savoir s'il est covalent polaire ou non polaire. Par exemple, en classant déjà qu'il s'agit d'une liaison covalente, il faut savoir que les liaisons covalentes ne sont que polaires ou non polaires. Les obligations ioniques n'ont pas d'autres classifications contrairement aux obligations covalentes.

C'est une liaison covalente polaire lorsque la distribution d'électrons n'est pas symétrique. Cependant, c'est une liaison covalente non polaire si la distribution de la charge est symétrique. On peut également déterminer s'il s'agit d'un polaire sur une liaison covalente non polaire par l'électronégativité de l'atome. Des valeurs d'électronégativité plus élevées d'un élément signifient que la liaison est polaire, et la même électronégativité avec l'élément signifie qu'elle n'est pas polaire.

Résumé:

1.Les liaisons électroniques peuvent être classées des liaisons ioniques ou covalentes.
2.Les liaisons ioniques transfèrent les atomes des électrons tandis que les liaisons covalentes partagent des atomes entre les électrons.
3.Les liaisons covalentes sont classées davantage en polaire ou non polaire dans laquelle est covalent polaire si la distribution est asymétrique et vice versa ou une électronégativité supérieure égale à la covalent polaire et vice versa.