Différence entre EDTA et EGTA

EDTA VS. Egta

La chimie peut être l'une des matières les plus difficiles pour les élèves des écoles. Il semble que la plupart des étudiants ont développé un détachement à partir de la matière, peu importe comment les enseignants expliquent l'importance de la chimie dans de nombreuses industries et domaines. Là encore, les élèves n'auraient pas du mal à apprécier la chimie s'ils réalisaient le poids qu'il supporte dans l'avancement de diverses industries, en particulier la médecine.

La plus grande application des connaissances acquises à partir d'une étude approfondie et de la compréhension des processus chimiques dans le domaine de la médecine est probablement les procédures qui incluent l'acide éthylènediaminetraacétique, ou l'EDTA, et ou l'acide tétraacétique de l'éthylène glycol, ou l'Egta.

Les deux composants sont utilisés dans la phlébotomie et dans la préservation des échantillons de liquides corporels des patients. Le plus souvent, néanmoins, l'EDTA est plus utilisé que l'EGTA. Cela est dû à sa capacité à lier les ions métalliques, ce qui est applicable dans la mise en mémoire tampon de l'électrophorèse.
Les biologistes dédiés à l'étude du comportement de l'ADN et de l'ARN utilisent souvent l'EDTA car il est plus efficace pour empêcher les enzymes d'ADN ou d'ARN de dégrader. En théorie, l'EDTA «gèle» toute activité de l'enzyme en chélant les ions magnésium, qui sont connus pour déclencher l'activité des enzymes. L'utilisation de l'EDTA n'affecte pas l'activité enzymatique, mais elle arrête généralement leur activité naturelle et permet de déterminer l'exigence d'ions calcium.
EDTA est également connu pour avoir des applications pour fournir un remède immédiat à l'empoisonnement aux métaux. L'industrie alimentaire utilise également l'EDTA comme conservateur.

L'EGTA est aussi utile que l'EDTA dans la phlébotomie. Il est connu pour être un agent chélatant comme EDTA, mais EGTA fonctionne par la liaison préférentielle aux ions calcium. La plupart des phlébotomistes et des spécialistes utilisent l'EGTA pour chélater les ions calcium sous un laboratoire entièrement équipé pendant les expériences cellulaires.

Généralement, cependant, l'EDTA et l'EGTA sont par nature deux substances similaires. Ces deux acides sont composés d'acides polyamino carboxyliques et semblent être des poudres cristallines blanches lorsqu'elles sont utilisées dans des expériences de laboratoire. Ils travaillent tous les deux en liant certains types de molécules. En regardant à travers leur maquillage chimique, leurs réactions lors de l'exposition à certaines molécules et à leurs applications, néanmoins, peuvent tirer leurs différences.
L'EGTA étant capable de se lier aux ions calcium contient plus de carbone, d'hydrogène et d'oxygène que l'EDTA. L'EGTA a 14 atomes de carbone, 24 atomes d'hydrogène, 10 atomes d'oxygène et 2 atomes d'azote. Cela crée la composition chimique de l'EGTA, C14 H24N2O10.

L'EDTA, en revanche, ne contient que 10 atomes de carbone, 16 atomes d'hydrogène, 8 atomes d'oxygène et 2 atomes d'azote, faisant de sa composition chimique la forme de C10 H16N2O8.
Comme mentionné précédemment, les deux acides peuvent être utilisés comme agent chélatant. Néanmoins, EDTA et EGTA ne se lient pas de la même manière. L'EGTA peut être plus approprié pour être utilisé avec un cation calcique divalent. L'EDTA, en revanche, est observé plus attiré par un cation de magnésium divalent. Ainsi, l'utilisation de ces deux acides dépendra grandement des substances sur lesquelles elles seront utilisées pour des expériences en laboratoire.

Les chimistes, les phlébotomistes et d'autres scientifiques ont également enregistré un point d'ébullition plus élevé d'EGTA par rapport à l'EDTA. À 769 millimètres de mercure (mm. de hg), Egta bouillonne à 678 degrés Celsius. Avec la même exposition à la pression atmosphérique, l'EDTA a été observé qu'à 614.186 degrés Celsius.

Il s'ensuit ensuite que le point flash d'Egta est plus élevé que celui de l'EDTA à 363.9 degrés Celsius (pour l'EGTA) par rapport à un seulement 325.247 degrés Celsius (pour EDTA). La densité plus élevée d'EDTA peut être prise en compte par le point d'ébullition et de clignotement inférieur. Edta pèse 1.566 g / cm3, tandis que l'EGTA ne prend qu'une masse de 1.433 g / cm3.

Résumé:

1.EGTA et EDTA sont tous deux des agents chélateurs et apparaissent comme des poudres cristallines blanches.
2.L'EGTA est attiré par les ions calcium divalents, tandis que l'EDTA est utilisé pour les ions de magnésium divalent.
3.EDTA a plus d'applications que EGTA.
4.EGTA a un point d'ébullition et de clignotement plus élevé que l'EDTA.
5.L'EDTA est plus dense que l'EGTA.