Différence entre les réactions exergoniques et endergoniques

De nombreuses réactions chimiques et biologiques se produisent à l'intérieur et à l'extérieur du corps humain en continu. Certains d'entre eux sont spontanés et certains ne sont pas spontanés. Les réactions spontanées sont appelées réactions exergoniques tandis que les réactions non spontanées sont appelées réactions d'endergoniques.

Réactions endergoniques

Il y a de nombreuses réactions dans la nature qui ne peuvent se produire que lorsque une énergie suffisante de l'environnement est fournie. En soi, ces réactions ne peuvent pas se produire car elles nécessitent une quantité d'énergie élevée pour briser les liaisons chimiques. L'énergie externe aide à briser ces liaisons. L'énergie libérée de la rupture des liaisons maintient ensuite la réaction. Parfois, l'énergie libérée lors de la rupture des liaisons chimiques est trop inférieure pour soutenir la réaction. Dans de tels cas, une énergie externe est nécessaire pour maintenir la réaction.  De telles réactions sont appelées réactions endergoniques.

Dans la thermodynamique chimique, ces réactions sont également appelées réactions comme défavorables ou non spontanées. L'énergie libre de Gibbs est positive sous une température et une pression constantes, ce qui signifie que plus d'énergie est absorbée plutôt que libérée.

Des exemples de réactions endergoniques comprennent la synthèse des protéines, la pompe de sodium - potassium sur la membrane cellulaire, la conduction nerveuse et la contraction musculaire. La synthèse des protéines est une réaction anabolique qui nécessite de petites molécules d'acide aminé pour se réunir pour former une molécule protéique. Cela implique beaucoup d'énergie pour former les liaisons peptidiques. La pompe de potassium de sodium sur la membrane cellulaire concerne le pompage des ions sodium et le mouvement des ions potassium contre le gradient de concentration pour permettre la dépolarisation cellulaire et la conduction nerveuse. Ce mouvement contre le gradient de concentration nécessite beaucoup d'énergie qui provient de la rupture de la molécule d'adénosine tri phosphate (ATP). De même, la contraction musculaire ne peut se produire que lorsque les liaisons existantes entre l'actine et les fibres de myosine (protéines musculaires) se cassent pour former de nouvelles liaisons. Cela nécessite également une énorme quantité d'énergie qui vient de la rupture de l'ATP. C'est pour cette raison que l'ATP est connue sous le nom de molécule d'énergie universelle. La photosynthèse dans les plantes est un autre exemple de réaction endergonique. La feuille a de l'eau et du glucose, mais elle ne peut générer sa propre nourriture que si elle se fait la lumière du soleil. La lumière du soleil est la source externe d'énergie dans ce cas.

Pour une réaction endothermique soutenue sur. Un autre exemple est la fonte de la glace qui nécessite une chaleur latente pour atteindre le point de fusion. Le processus d'atteindre le niveau de la barrière d'énergie d'activation de l'état de transition est endegonique. Une fois le stade de transition atteint, la réaction peut produire des produits plus stables.

Réactions exergoniques

Ces réactions sont des réactions irréversibles qui se produisent spontanément dans la nature. Par spontané, cela signifie prêt ou impatient de se produire avec très peu de stimuli externes. L'exemple est la combustion du sodium lorsqu'elle est exposée à l'oxygène présent dans l'atmosphère. La brûlure d'un journal est un autre exemple de réactions exergoniques. De telles réactions libèrent plus de chaleur et sont appelées réactions favorables dans le domaine de la thermodynamique chimique. L'énergie libre de Gibbs est négative sous une température et une pression constantes, ce qui signifie que plus d'énergie est libérée plutôt que absorbée. Ce sont des réactions irréversibles.

La respiration cellulaire est un exemple classique de réaction exergonique. Environ 3012 kJ d'énergie est libéré lorsqu'une molécule de glucose est convertie en dioxyde de carbone. Cette éniggie est utilisée par les organismes pour d'autres activités cellulaires. Toutes les réactions cataboliques I.e. Décomposer de grandes molécules en molécules plus petites est une réaction exergonique. Par exemple - la rupture des glucides, des graisses et des protéines a libéré l'énergie pour que les organismes vivants travaillent.

Certaines réactions exergoniques ne se produisent pas spontanément et nécessitent une petite entrée d'énergie pour démarrer la réaction. Cette entrée d'énergie est appelée énergie d'activation. Une fois l'exigence d'énergie d'activation satisfaite par une source extérieure, la réaction procède à la rupture des liaisons et à la formation de nouvelles liaisons et de l'énergie est libérée au fur et à mesure que la réaction a lieu. Il en résulte un gain net d'énergie dans le système environnant et une perte nette d'énergie du système de réaction.

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