Différence entre le gypse et l'anhydrite

Gypse vs anhydrite

Le gypse, également appelé sulfate de calcium hydraté (Caso4 · 2H2O) et anhydrite (Caso4), également appelé sulfate de calcium hydraté, sont respectivement les principaux minéraux des roches sédimentaires du gypse rocheux et de l'anhydrite rocheuse respectivement. Le gypse se compose de calcium, de soufre et d'eau tandis que l'anhydrite se compose de calcium, de soufre et d'oxygène. Les roches sont communément appelées évapores. Le gypse est monoclinique et se produit généralement sous forme de cristaux tabulaires jumelés bien qu'il puisse également se produire comme simple. Le gypse forme également des masses granulaires fines, parfois grossières. Dans sa forme typique, le gypse est incolore ou blanc, mais si des impuretés sont présentes, elle peut être rouge, brune ou orange et il clive dans des plaques qui peuvent être pliées mais ne sont pas flexibles. Le gypse a une texture douce et il peut être facilement rayé. Ses cristaux sont très flexibles et les cristaux minces peuvent être légèrement pliés. Parfois, les formes de gypse dans des endroits sablonneuses et le sable peuvent être piégés à l'intérieur des cristaux lorsqu'ils se forment, ce qui fait que l'échantillon de gypse devient brun et opaque. C'est un minéral très courant et il peut être trouvé dans de nombreuses localités.

L'anhydrite est orthorhombique et ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique. L'anhydrite est un cristal dur avec une cote de dureté de 3.5 et densité approximative de 3.0. C'est un minéral rare car une grande partie de son spécimen existant change dans le gypse beaucoup plus. L'anhydrite se produit généralement dans des endroits arides se formant à partir de la déshydratation du gypse. Lorsqu'elle est exposée à l'eau, l'anhydrite se transforme lentement en gypse. Il est parfois utilisé comme pierre ornementale ou comme conditionneur de sol. Il a aussi des utilisations industrielles, par exemple comme agent de séchage ou comme additif en ciment. Les dômes de sel donnent les meilleurs cristaux d'anhydrite parce que les dômes absorbent toute eau souterraine, l'empêchant ainsi d'entrer dans la structure de l'anhydrite, car l'eau le ferait altérer le gypse. Lorsque de grands dépôts d'anhydrite sont exposés à la surface de la Terre, ils peuvent passer au gypse s'ils ne sont pas immédiatement collectés et couverts. De même, si des échantillons sont collectés et conservés dans des conditions humides, ils peuvent également passer au gypse. Comme recommandation, les échantillons d'anhydrite doivent toujours être conservés dans un endroit sec ou doivent être stockés avec du gel de silice, qui absorbera l'humidité dans l'air. Les échantillons d'anhydrite sont assez rares.

Résumé:
1. Le gypse est hydraté tandis que l'anhydrite ne contient pas d'eau.
2. Le gypse a une forme cristalline monoclinique tandis que l'anhydrite a une structure cristalline orthorhombique.
3. Alors que les deux minéraux contiennent du soufre, l'anhydrite contient de l'oxygène tandis que le gypse ne contient pas d'oxygène.
4. Le gypse contient de l'eau tandis que l'anhydrite ne modifie pas, au lieu de cela, le gypse lorsqu'il est exposé à l'eau.