Différence entre les composés ioniques et covalents

Composés ioniques vs covalents

La différence entre les composés ioniques et covalents peut être déroutant. Une définition de base d'un composé ionique est que ce sont des molécules qui se composent d'ions chargés. Ces ions ont des charges opposées (à la fois négatives et positives). D'un autre côté, les composés covalents sont des non-métaux liés ensemble et se composent de deux électrons partagés entre deux atomes.

Les molécules d'un composé ionique sont liées ensemble par l'attraction électrique des deux ou plus. Ces ions peuvent être de deux types de cation et d'anion. Cation fait référence aux ions avec une charge positive, tandis que Anion fait référence aux ions avec une charge négative. Les cations sont généralement des métaux, tandis que les anions sont généralement des non-métaux, ou polyatomiques. D'un autre côté, un composé covalent est généralement formé lorsque deux non-métaux sont liés ensemble. Dans ce type de composé, les électrons sont partagés (et non transférés), ce qui provoque la liaison entre elles.

Les composés ioniques ont un point de fusion et d'ébullition élevé, tandis que les composés covalents ont un point de fusion et d'ébullition relativement inférieur. La raison de ce fait est que les composés ioniques nécessitent une énorme quantité d'énergie pour briser leurs liaisons ioniques et séparer les charges positives et négatives. Les composés covalents sont séparés beaucoup plus facilement, car ils sont formés à partir de molécules distinctes qui n'interagissent pas les unes avec les autres.

Les liaisons des composés ioniques sont plus en cristal que les liaisons du composé covalent. Par conséquent, les composés covalents sont plus doux et plus flexibles. Les composés covalents sont également plus inflammables que les composés ioniques, car ils contiennent souvent du carbone et de l'hydrogène.

Les composés ioniques aident à conduire l'électricité dans l'eau, car ce sont des porteurs de charge. Les composés covalents n'ont pas cette capacité, car ils ne contiennent pas d'ions. Les composés ioniques sont également plus solubles dans l'eau que les composés covalents. En effet, l'eau dissout les substances polaires, qui est la consistance du composé ionique, tandis que les composés covalents sont non polaires.

Résumé:

1.Les composés ioniques sont formés par le transfert d'électrons qui sont chargés positivement et négativement, tandis que les composés covalents sont formés en partageant les électrons.

2.Les points de fusion et d'ébullition des composés ioniques sont beaucoup plus élevés par rapport à ceux des composés covalents.

3.Les composés ioniques sont durs et en cristal, tandis que les composés covalents sont plus doux et plus flexibles.

4.Les composés covalents sont plus inflammables par rapport aux composés ioniques.

5.Les composés ioniques sont plus solubles dans l'eau que les composés covalents.