Différence entre l'acide Lewis et la base

Lewis Acid vs Base

Les acides et les bases sont très différents les uns des autres. Il existe différentes définitions des acides et des bases, mais Lewis Acid fait référence spécifiquement à la définition d'un acide publié en 1923 par Gilbert N. Lewis. En termes généraux, Lewis Acid est considéré comme un accepteur de paires d'électrons, tandis que la base de Lewis est considérée comme un donneur de paires d'électrons.

Acide de Lewis

Lewis Acid est une substance acide qui accepte une paire d'électrons solitaire ou unique d'une autre molécule pour compléter son propre atome de groupe stable. Par exemple, H + peut accepter une paire d'électrons pour compléter son groupe stable, c'est donc un acide Lewis car H + nécessite 2 électrons.

Une autre façon de définir l'acide Lewis, qui a été approuvée par IUPAC est de reconnaître que l'acide Lewis est une entité moléculaire qui accepte une paire d'électrons, et réagit ainsi avec la base de Lewis afin de former un addu de Lewis. La réaction qui se déroule entre Lewis Acid et Lewis Base est que les acides acceptent la paire d'électrons, tandis que la base de Lewis les donne. Le principal critère derrière la réaction est la production d'un «adduit» et non une réaction de déplacement.

L'acide Lewis est classiquement limité aux espèces qui ont une orbite p vide et sont appelées espèces planaires trigonales, par exemple BR3. Ici R peut être halogée ou substituant organique.

Base de Lewis

La base de Lewis peut être définie comme une espèce ou comme une substance de base qui donne une paire isolée d'électrons aux acides Lewis, afin de former un adduit Lewis. Voyons l'exemple de NH3 et OH-. Ce sont tous deux des bases de Lewis car ils peuvent donner une paire d'électron aux acides Lewis.

NH3 donne une paire d'électrons solitaires à ME3B dans une réaction chimique et forme me3bnh3 qui est un adduit Lewis.  ME3B est un acide Lewis qui accepte une paire d'électrons de NH3.

Il y a certains composés qui agissent à la fois comme des acides Lewis et des bases Lewis. Ces espèces ont la capacité d'accepter une paire d'électrons ou de donner une paire d'électrons. Quand ils acceptent une paire d'électrons ou une paire d'électrons solitaires, ils agissent comme de l'acide Lewis. Lorsqu'ils donnent une seule paire d'électrons, ils agissent comme la base de Lewis; Par exemple, l'eau et H2O. Ces composés agissent comme à la fois l'acide Lewis ou comme la base de Lewis en fonction de la réaction chimique.

Résumé

1. Lewis Acid est une substance acide qui accepte une paire d'électrons solitaire ou unique d'une autre molécule pour compléter son propre groupe stable d'atomes (par exemple H +). L'acide Lewis est classiquement limité à toute espèce qui a une orbitale p vide et est appelée espèce planaire trigonale. La base de Lewis peut être définie comme une espèce ou une substance de base qui donne une paire d'électrons solitaire aux acides Lewis afin de former un adduit Lewis.