Différence entre les métaux et les non-métaux

L'identification des métaux et des non-métaux est un peu difficile si vous n'avez aucune idée de leurs caractéristiques. Tandis qu'un métal est une substance solide, généralement dure, brillant et opaque. D'un autre côté, un non-métal est un matériau solide ou gazeux, dans lequel les propriétés métalliques sont absentes.

La question est une substance physique qui occupe l'espace et a la masse. Il est présent sous trois formes, qui sont des éléments, des composés et du mélange. Sur ces trois formes, les éléments sont la forme la plus pure de la matière et regroupé en trois catégories, je.e. métaux, métalloïdes et non-métaux. Sur la base des propriétés physiques et chimiques, ces trois éléments sont bifurqués.

Prenez une lecture de l'article pour obtenir les différences entre les métaux et les non-métaux.

Contenu: métaux vs non-métaux

1. Tableau de comparaison
2. Définition
3. Différences clés
4. Conclusion

Tableau de comparaison

Base de comparaison	Les métaux	Non-métaux
Signification	Les métaux se réfèrent aux éléments naturels durs, brillants, opaques et denses.	Les non-métaux impliquent les substances chimiques qui sont douces, non ras, transparentes et cassantes.
Exemple
Nature	Électropositif	Électronégatif
Structure	Cristalline	Amorphe
État physique à température ambiante	Solide (sauf le mercure et le gallium)	Solide ou gaz (sauf le brome)
Densité	Haute densité	Faible densité
Apparence	Lustré	Non-lointain
Dureté	La plupart des métaux sont durs, sauf le sodium.	La plupart des non-métaux sont doux, sauf le diamant.
Malléabilité	Malléable	Non malable
Ductilité	Ductile	Non-ductile
Sonore	Sonore	Non sonore
Conduction	Bon conducteur de chaleur et d'électricité	Mauvais conducteur de chaleur et d'électricité
Point de fusion et d'ébullition	Point de fusion et d'ébullition très élevé.	Point de fusion et d'ébullition bas.
Électrons	1 à 3 électrons dans la coque extérieure.	4 à 8 électrons dans la coque extérieure.
Oxygène	Réagir avec l'oxygène et former des oxydes de base.	Réagir avec l'oxygène et former des oxydes acides.
Acide	Réagir avec les acides et produire de l'hydrogène gazeux.	Ne réagissent généralement pas avec les acides.

Définition des métaux

Les métaux sont utilisés pour signifier ces éléments naturels qui sont solides, brillants, opaques et plus élevés en densité. Les métaux ont un point d'ébullition et de fusion très élevé. Ils conduisent efficacement la chaleur et l'électricité. Dans les métaux, les atomes sont disposés dans la structure cristalline. Ils agissent comme des agents réducteurs, car ils perdent des électrons de valence et forment des cations. Quelques exemples des métaux sont l'argent, l'aluminium, l'or, le plomb, le nickel, le cuivre, le titane, le magnésium, le fer, le cobalt, le zinc, etc.

Les métaux sont durs et couramment utilisés pour fabriquer des machines, des chaudières à eau, des équipements agricoles, des automobiles, des équipements industriels, des ustensiles, des avions, etc.

Définition des non-métaux

Les non-métaux, comme son nom l'indique, est l'élément naturel, qui manque de propriétés métalliques. Ceux-ci sont généralement présents à l'état solide ou gazeux, à l'exception du brome, le seul non-métal qui existe sous forme liquide. Ils sont doux, non-lulaires (sauf l'iode) et de bons isolateurs de chaleur et d'électricité.

E.g. Azote, oxygène, hydrogène, argon, xénon, chlore et ainsi de suite.

La disposition des atomes en non-métal est dans une structure non cristalline ou amorphe. Les non-métaux ont une énergie et une électronégativité à haute ionisation car elle gagne ou partage des électrons de valence pour former des anions. Ils sont généralement doux, et ils sont donc utilisés pour fabriquer des engrais, une purification de l'eau, des craquelins, etc.

Différences clés entre les métaux et les non-métaux

La différence entre les métaux et les non-métaux peut être clairement établie dans les locaux suivants:

1. Les éléments naturels qui sont durs, brillants, opaques et denses sont des métaux. Les substances chimiques qui sont douces, non cestres, transparentes et cassantes, sont des non-métaux.
2. Les métaux sont de nature électropositive car ils perdent facilement des électrons, ils réduisent donc les agents. Au contraire, les non-métaux sont électronégatifs car ils gagnent des électrons et donc ce sont des agents oxydants.
3. Les métaux ont une structure cristalline, tandis que les non-métaux possèdent une structure amorphe.
4. À température ambiante, les métaux sont généralement solides, à l'exception du mercure et du gallium qui sont à l'état liquide. Inversement, les non-métaux peuvent être trouvés sous une forme solide ou gazeuse, à l'exception du brome qui est le seul non-métal qui est présent sous forme liquide.
5. La densité est le rapport de masse / volume; Les métaux ont une densité plus élevée par rapport aux non-métaux.
6. Les métaux sont lisses et brillants, tandis que les non-métaux semblent généralement ternes.
7. En ce qui concerne la dureté, les métaux sont généralement une substance dure, mais elle varie d'une substance à l'autre. Contrairement aux non-métaux est une substance molle, sauf Diamond, qui est la substance la plus dure sur Terre.
8. La malléabilité est la caractéristique des métaux, à convertir en feuille mince lorsqu'il est battu par un marteau. Par contre, les non-métaux sont fragiles, car en battant avec le marteau, les non-métaux sont décomposés en morceaux.
9. La ductilité est la propriété des métaux, à entraîner dans des fils, mais les non-métaux ne possèdent pas de telles propriétés.
10. Sonorous est la caractéristique des métaux de la production d'un son profond ou sonne. Cependant, les non-métaux ne sont pas sonores.
11. Les métaux soutiennent la conduction de la chaleur et de l'électricité. Inversement, les non-métaux sont des isolateurs, et ils ne soutiennent donc pas la conduction de la chaleur et de l'électricité.
12. Les métaux ont un point de fusion et d'ébullition très élevé. En revanche, les non-métaux sont bouillis et fondues à une température relativement basse.
13. Dans la coquille extérieure, les métaux sont constitués de 1 à 3 électrons, tandis que les non-métaux se composent de 4 à 8 électrons.
14. Les métaux réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes métalliques, qui sont de nature fondamentale, ils ont donc des liaisons électrovalents ou ioniques. D'un autre côté, lorsque les non-métaux réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes non métalliques de nature acide et donc, ils ont des liaisons covalentes.
15. Les métaux réagissent avec de l'acide dilué, pour produire du sel et de l'hydrogène gazeux. Par opposition, les non-métaux ne réagissent généralement pas avec l'acide dilué.

Conclusion

Tous les objets qui nous entourent sont composés de métaux ou de non-métaux. Les éléments qui conduisent les caractéristiques des métaux et des non-métaux sont appelés métalloïdes. Il comprend du bore, du silicium, du germanium, de l'arsenic, etc.