Différence entre les orbitales et les sous-niveaux

Sous-niveau
Un sous-niveau est une division de principaux niveaux d'énergie. Théoriquement parlant, il y a un nombre infini de sous-niveaux, mais seulement quatre d'entre eux sont définis qui sont «S, P, D et F» où «S» représente «Sharp», «P» pour «principe», «D» pour «diffus» et «f» pour «fine.«Ceux-ci ont les formes caractéristiques et sont utilisés pour prédire et expliquer les liaisons chimiques que les atomes peuvent se former. Les sous-niveaux «P, D et F» ont des formes très complexes tandis que le «S» de sous-niveau est un peu plus simple en forme de sphérique. Le sous-niveau occupé par tout électron est estimé par le numéro quantum de la quantité de mouvement angulaire de l'électron en résolvant l'équation de Schrodinger qui permet de trouver les distributions d'un électron dans un atome.

Principe au niveau de sous-niveau

Niveau 1 1
Niveau 2 2s, 2p
Niveau 3 3S, 3P, 3D
Niveau 4 4S, 4p, 4d, 4f

Dans un atome, les électrons, après avoir absorbé l'énergie, sont excités et sautez vers un sous-niveau plus élevé. L'énergie de l'atome n'émet pas de spectres d'émission tout en absorbant l'énergie. Les spectres d'émission sont émis uniquement lorsqu'ils sont des électrons excités autour de l'énergie de libération d'atomes et tombent ainsi à leur sous-niveau d'origine.

Orbital
Un sous-niveau est encore divisé en orbitales. Dans un atome, la région de l'espace qui a la plus grande probabilité d'électron est appelée orbitale. Dans le cas d'un atome d'hydrogène, 99% du temps, l'électron se trouve entourant le noyau quelque part dans une région sphérique. On peut penser à une orbitale comme étant l'espace où les électrons habitent. Une orbitale peut contenir un maximum de deux électrons. Ainsi, le sous-niveau «S», qui n'a qu'une seule orbitale, ne peut avoir que deux électrons. Des modèles similaires sont également suivis dans d'autres sous-niveaux.

Sous-niveaux Nombre d'orbitales Nombre maximum d'électrons
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Dans le cas de l'hydrogène, l'orbital qui est appelé «1s» est celui qui est occupé par l'électron hydrogène. Ici, «1» représente l'orbitale de premier niveau dans le niveau d'énergie le plus proche du noyau tandis que «S» représente la forme de l'orbitale. Autour du noyau, l'orbitale «s» est disposée de manière sphérique symétrique.

L'orbitale «2s» est la même que l'orbitale «1S» sauf que la région où il y a la plus grande possibilité de trouver l'électron est plus éloignée du noyau et de l'orbitale au deuxième niveau d'énergie. Moins la distance entre l'électron et le noyau, plus l'énergie de l'électron est faible. Les orbitales 3S, 4S et 5S se déplacent progressivement plus loin du noyau.

Résumé:
Un sous-niveau est divisé en orbitales.
Les orbitales n'ont pas de frontières définies mais sont des régions autour du noyau où un électron a des possibilités élevées de trouver.