Différence entre l'oxydation et la réduction

Oxydation vs réduction
Dans la chimie organique et inorganique, il y a de nombreuses réactions chimiques qui ont lieu lorsque deux molécules sont introduites les unes aux autres. Lorsque les molécules réagissent et que cette réaction les amène à gagner ou à perdre des électrons, il est dit qu'une réaction redox a eu lieu. Techniquement, une réaction redox modifie l'état d'oxydation d'une molécule. Cependant, une terminologie plus simple est disponible pour expliquer ce phénomène.

La réaction redox est courte pour la réaction de réduction-oxydation. Essentiellement, une réaction de réduction se produit lorsqu'une molécule gagne des électrons. Une réaction d'oxydation se produit lorsqu'une molécule perd des électrons. Les réactions redox sont toujours des équations équilibrées. Lorsqu'une molécule perd un électron, cet électron se déplace ensuite vers la molécule voisine. L'oxydation signifie une perte et une réduction pour un gain. Ce processus se déroule tout le temps, de différentes manières.

Des endroits où vous pouvez assister à une réaction redox

• Un brunissement de pomme coupé sur un comptoir
• Un endroit de rouille poussant sur un pare-chocs de voiture
• Une bûche brûlant dans un feu
• Une plante engageant dans la photosynthèse
• Une racine fixant de l'azote pour lui-même pour gagner des nutriments

Cas courants de réduction des agents
Lorsque la réduction se produit en métal, nous l'appelons souvent la corrosion. Tous les métaux peuvent être un agent réducteur et abandonner ses électrons.
«Agents réducteurs des métaux actifs qui abandonnent facilement les électrons
«Agents réducteurs des métaux inactifs qui abandonnent rarement les électrons
Les métaux actifs communs sont: le fer, le zinc, l'aluminium, le chrome et le magnésium. Ils peuvent être facilement réduits par contact avec l'air, l'eau ou d'autres métaux.
Corrosion ou réduction rouillée qui crée une substance friable appelée oxyde de fer. Plus il y a de réactions de réduction, plus la substance est rongée par l'oxyde de fer.
Galvanisation '«Protéger le fer avec une couche ou un zinc. Le zinc réduit également l'oxyde de zinc, mais cet oxyde n'est pas friable et protégera les couches intérieures du métal.

Cas communs d'agents oxydants
Bleach '"s'oxyde lorsqu'il réduit les électrons des taches. Ces taches partiellement en panne sont alors plus faciles à supprimer.
Le peroxyde d'hydrogène «est un agent oxydant qui élimine les électrons du pigment de vos cheveux et le fait blanchir.
Ozone '"est l'un des agents oxydants les plus forts. Il élimine les électrons de la plupart des produits naturels et artificiels, les faisant se détériorer plus rapidement. On pense également qu'il décompose les cellules de votre corps de manière à stimuler la croissance des cellules cancéreuses.

Résumé:
1. Une réaction redox est composée d'une molécule réduisant le nombre de ses électrons tandis qu'une molécule adjacente gagne ce même nombre d'électrons.
2. Les réactions redox se déroulent tout autour de nous, chaque jour.
3. Le métal est l'agent réducteur le plus courant et produit des oxydes lorsqu'il corrode.
4. Le blanchissement, le peroxyde et l'ozone sont tous des agents oxydants qui commencent à décomposer les substances qu'ils contactent.