Différence entre le sodium et le potassium

Sodium vs potassium

Le sodium et le potassium sont des métaux alcalins trouvés naturellement avec des minéraux. Les deux montrent des comportements similaires, y compris les propriétés physiques et chimiques. Ils ont un rôle crucial dans le maintien de toutes les formes de vie. Ils ont une structure atomique similaire; Leur orbite la plus externe n'a qu'un seul électron; Ils sont très réactifs et forment des liaisons ioniques. Ce sont des métaux doux, en blanc argenté en apparence avec un point de fusion bas.

Sodium
Le sodium est présent naturellement en grandes quantités comme dissous dans l'eau de mer. Les autres dépôts naturels de cet élément comprennent la cryolite, le soda niter et la zéolite.
Le sodium est représenté comme NA, et le nombre atomique de NA est 11. Il a une configuration électronique de 3S1. Son orbite la plus externe n'a qu'un seul électron, et c'est pourquoi ce métal est hautement réactif. La valence du sodium est 1. L'atome perd son électron le plus à l'extérieur formant facilement des liaisons électrovalentes fortes. Sur le chauffage, ce métal confère une couleur caractéristique à la flamme. La couleur de la flamme est le résultat de l'excitation des électrons à des niveaux supérieurs. Cette excitation est causée par l'énergie thermique transmise au métal par la flamme. Lorsque ces électrons excités reviennent à leurs états normaux, ils libèrent l'énergie précédemment absorbée sous la forme de lumière visible.

Le sodium contribue à de nombreux produits chimiques importants commercialement utilisés à diverses fins industrielles. L'hydroxyde de sodium, le bicarbonate de soude, le sel commun, le nitrate de sodium, le borax et les teintes de soude sont les composés chimiques les plus couramment utilisés de sodium.
Le sodium joue également un rôle important dans toutes les formes de vie. Il maintient l'équilibre approprié des fluides dans les cellules et est utile pour transmettre des impulsions nerveuses.

Potassium
Le potassium est présent sur la croûte terrestre sous forme de minéraux. Les principaux minerais ayant de nombreuses quantités de potassium sont l'orthoclase, le granit, le sylvite, la carnallite.
Le potassium est représenté comme le symbole k. Son numéro atomique est de 19, et il a une configuration électronique de 4S1. Le potassium montre de nombreuses propriétés physiques et chimiques similaires à celles du sodium. Le potassium est également très réactif et forme des liaisons électrovalents. Cependant, sa réactivité avec l'eau est beaucoup plus féroce par rapport à celle du sodium. Le potassium brûle également dans un brûleur de Bunsen qui donne une flamme violette. Malgré le fait que le nombre atomique de potassium est supérieur à celle du sodium, la densité du potassium est inférieure à celle du sodium.
Le potassium a également de nombreuses applications industrielles. Il est utilisé dans la préparation de savons commerciaux. Pourtant, ses utilisations ne peuvent pas être plus nombreuses que les utilisations commerciales du sodium.
Le potassium ainsi que le sodium forment une pompe de sodium-potassium qui transporte activement l'ATP dans et hors des cellules.

Résumé:

1.Le sodium est représenté comme NA tandis que le potassium est représenté comme k.
2.Le nombre atomique de sodium est de 11 tandis que celui du potassium est 19.
3.La densité du sodium est supérieure à celle du potassium.
4.Les brûlures de sodium dans une flamme Bunsen confortant une couleur jaune doré tandis que le potassium brûle avec une flamme pâle et violette.
5.Les deux réagissent avec de l'eau produisant de l'hydrogène gazeux, mais la réaction du potassium est beaucoup plus violente par rapport à celle du sodium.
6.Avec de l'oxygène, le sodium forme du peroxyde tandis que le potassium forme des superoxydes.