Différence entre solide, liquide et gaz

Vous savez probablement déjà comment distinguer un solide, un liquide ou un gaz, mais savez-vous réellement ce qu'ils sont? Vous voyez peut-être déjà une différence en les regardant ou en les touchant, mais il y a plus que vous ne le pensez.

Définitions

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Solide est l'un des quatre principaux états de matière (solide, gaz, liquide et plasma) qui est caractérisé par rigidité structurelle (une propriété d'une structure qui ne se penche pas mais peut se casser) et résistance aux changements de forme ou de volume. Cela signifie qu'il ne prend pas la forme d'un conteneur ni ne se développe pour remplir le volume. Cela est dû au fait que ses atomes sont étroitement liés les uns aux autres et donc pas facilement déplacés d'un endroit à l'autre. Il en résulte une forme définie d'un solide qui ne change généralement pas, à l'exception d'une question solide bien sûr.

Cours de solides:

• Les métaux - Maintenue ensemble par une haute densité d'électrons partagés et délocalisés qui le rendent fort, dense et un bon conducteur de l'électricité et de la chaleur.
• Minéraux - Ce sont les solides «naturellement fabriqués» (échantillons de roches).
• Céramique - Composé de composés inorganiques.
• Céramique en verre - Fabriqué lorsqu'un verre est cristallisé par un traitement thermique qui produit à la fois des phases amorphes et cristallines.
• Solides organiques - Étudiés pour leur structure, leurs propriétés, leur composition, leurs réactions et leur préparation par synthèse (bois, polymères, etc.).
• Matériaux composites - Contenant deux phases macroscopiques ou plus (fibre de carbone).
• Semi-conducteurs - Avoir une résistivité électrique et une conductivité entre les conducteurs métalliques et les isolateurs non métalliques.
• Nanomatériaux - Dimensionné en nanomètre.
• Biomatériaux - Composites complexes aux propriétés mécaniques qui ont une capacité d'auto-guérison.

Propriétés physiques:

• Mécanique - Décrit la force et la résistance d'un solide à la déformation.
• Thermique - Décrit la conductivité, l'énergie et la capacité thermiques d'une solide.
• Électrique - Décrit la conductivité électrique, la résistance et l'impédance d'un solide.
• Optique - Décrit la capacité d'un solide de transmettre ou de refléter la lumière visible.

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Un liquide est un fluide presque incompressible qui prend la forme de son récipient mais conserve un volume constant indépendant de la pression. C'est le seul état (Parmi les quatre principaux états de la matière) qui a un volume défini mais n'a pas de forme fixe. Contrairement aux solides, un liquide est composé d'atomes qui sont étroitement, mais pas étroitement liés les uns aux autres. C'est aussi la raison pour laquelle les liquides ont la capacité de couler.

Remarque: Certains solides peuvent être liquéfiés par chauffage (glace), et certains gaz peuvent être un refroidissement liquéfié (azote liquide).

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Un gaz est l'un des quatre principaux états de matière composés d'un atome ou d'atomes qui sont plus éloignés par rapport aux solides et aux liquides. Il y a beaucoup d'espaces entre ces atomes qui les font accélérer librement. Ils peuvent prendre la forme d'un conteneur, et contrairement au liquide, ils assument également le volume. Parce que la plupart des gaz ne sont pas si faciles à observer directement, ils sont caractérisés par leur pression, leur volume, leur nombre de particules et leur température.

Solide vs liquide vs gaz

Quelle est la différence entre solide, liquide et gaz? Les imaginer pourrait vous donner une idée claire de leurs différences, mais les comportements de chacun des particules sont une question différente.

Les solides, comme nous le savons tous, sont composés de matière qui ne peut normalement pas être façonnée en raison de leurs particules étroitement liées les unes aux autres. Il laisse peu d'espace pour que ces particules se déplacent librement et n'est donc pas facilement comprimée. Les liquides et les gaz en revanche ont un espace libre entre les particules qui leur donnent plus de liberté pour se déplacer, en particulier dans le cas des gaz. C'est aussi la raison pour laquelle les solides ne peuvent pas prendre la forme d'un récipient (Sauf forcé de le faire). Bien que les liquides aient plus d'espace que les solides entre les particules, ils ne sont pas facilement compressés, simplement parce qu'ils n'ont pas assez d'espace.

Tableau de comparaison