Différence entre les solutions et les suspensions

Lorsque vous décrivez la relation entre un solvant fluide et un soluté non fluide, on peut obtenir une vraie solution, une suspension ou un colloïde. Une vraie solution et une suspension sont les plus proches des propriétés physiques, mais il y a des différences.

Résumé de la table

Désactiver

Définitions

Une vraie solution est un mélange homogène et a des qualités cohérentes. La taille des particules du soluté est similaire à celle du solvant, ce qui conduit à la diffusion complète du premier dans le second, à condition que certaines quantités de soluté ne soient pas dépassées. Des exemples de vraies solutions sont le sel, le sucre, l'air et le vinaigre.

Une suspension est une combinaison hétérogène dans laquelle les particules de soluté ne se dissolvent pas mais sont plutôt suspendues dans le solvant et flottent librement dans le milieu fluide. La phase interne (solide) est diffusée à travers la phase extérieure (fluide) en utilisant l'agitation mécanique et les excipients ou les agents de suspension. Des exemples de suspensions sont le sel de mer, le sable dans l'eau et les gouttelettes de nuages.

Solution vs suspension

Une solution est un mélange homogène, qui est un terme qui décrit la distribution uniforme du soluté dans le solvant. Une suspension est un mélange hétérogène car il conserve le soluté et les phases des solvants, e.g., solide et liquide, liquide et gaz. En raison de la présence de grandes particules de soluté libres dans la suspension, ils peuvent disperser le chemin du voyage de la lumière. Cela ne se déroule pas avec des solutions. Les solutions sont également stables. Cela signifie qu'il n'y a pas de sédimentation des particules de soluté lorsque le mélange est mis au repos.