Différence entre les solutions insaturées, saturées et sursaturées

Une solution peut être l'un des gaz ou des liquides. Une solution est simplement un mélange d'un soluté et d'un solvant. Un soluté est une matière dissousable. Un solvant est le gaz ou le liquide dans lequel le soluté se dissout. Il existe trois types de solutions: insaturé, saturé et sursaturé. Vous trouverez ci-dessous un aperçu de chacune de ces solutions et de leurs différences.

Définitions

• Un solution insaturée est celui dans lequel une petite quantité de soluté a été ajoutée au solvant. Le solvant absorbe tout le soluté et a encore de la place pour plus. Le solvant n'a pas atteint sa limite et peut toujours dissoudre plus de soluté si elle y est ajoutée. Par exemple, si vous ajoutez une cuillère de sucre à un verre plein d'eau, le sucre se dissout complètement. La solution est insaturée.
• Une solution est censée être saturé Lorsqu'un soluté n'est pas en mesure de se dissoudre dans le solvant. Au fur et à mesure que de plus en plus de soluté est ajouté au solvant, il arrive à un point où le solvant ne peut pas dissoudre plus de soluté en raison de certaines conditions particulières (notez, la capacité du soluté à dissoudre diverses quantités de solvant varie et dépend des conditions telles que la température , pression, etc.). C'est à ce moment que la solution devient saturée. Si vous ajoutez plus de soluté, il s'installe au bas du conteneur. Par exemple, lorsque l'eau est mélangée avec des cristaux de limonade, les cristaux de limonade se dissolvent. Au moment où plus de cristaux de limonade ne peuvent se dissoudre dans l'eau, la solution serait saturée. Tous les cristaux de limonade supplémentaires ne se dissolveront pas mais se déposent au fond parce que l'eau tient déjà autant qu'elle peut.
• UN sursaturé La solution, en revanche, est lorsque l'excès de soluté est dissous dans le solvant en raison de changements de température, de pression ou d'autres conditions. À température ambiante, une solution saturée maintient la quantité maximale possible de soluté, et le reste devient excès. Si plus de soluté est ajouté au solvant, il ne se dissout pas mais se déposa plutôt au bas du conteneur. Cependant, si les températures augmentent, le solvant peut dissoudre un soluté supplémentaire qui a été initialement réglé en bas. Même si la solution est ensuite refroidie à température ambiante, il peut toujours maintenir cet excès de soluté dissous pendant un certain temps. C'est exactement quand il devient sursaturé. Mais c'est une condition temporaire; Finalement, l'excès de solvant se précipitera et la solution redeviendra saturée.

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Voici un exemple pour illustrer la différence entre les solutions insaturées, saturées et sursaturées.

Disons qu'un verre d'eau peut dissoudre 10 cuillerées de sucre à température ambiante.

1. CASE ONE: Si vous ajoutez 2 cuillères de sucre à un verre d'eau à température ambiante, tout se dissoudra, faisant une solution insaturée.
2. Cas deux: Si vous ajoutez 12 cuillères de sucre au verre d'eau à température ambiante, il ne dissoudre que 10 d'entre eux et les deux cuillères supplémentaires se déposeront au fond du verre. Cela fait une solution saturée.
3. Cas trois: Si vous chauffez la solution dans le cas deux, les 12 cuillères de sucre se dissoudre dans la solution. Ensuite, vous pouvez le refroidir jusqu'à la température ambiante et voir que cette quantité d'eau maintient 12 cuillères de sucre dissous, tandis que vous savez que seulement 10 cuillères peuvent être conservées. Cela fait une solution sursaturée. Après un certain temps, les 2 cuillères excessives se précipiteront et la solution reviendra à un état sursaturé.

Tableau de comparaison

Solutions saturées vs insaturées vs sursaturées: