Différences entre le nombre de masse et la masse atomique

Les atomes sont fondamentalement ce dont chaque être vivant est fait. Selon Science, l'atome est la plus petite substance qui existe dans ce monde. Un seul millimètre comprend 7 millions d'atomes; ainsi leur taille est de quelques dixièmes d'un nanomètre. Les atomes sont la substance de la matière, quelque chose que nous pouvons contenir et manger concrètement, et chaque atome est entouré d'un nuage d'électrons.

Les atomes ont une quantité égale d'électrons et de protons. Ce sont les particules qui ont une charge négative (électrons) et une charge positive (protons) sur eux. Les neutrons sont les particules chargées à la neutralité qui n'ont pas de quantité excessive de l'une ou l'autre charge.

Quant à ce que contiennent habituellement des atomes et de ce qu'il s'appelle, il y a toujours eu une certaine confusion. Les termes masse atomique et numéro de masse sont souvent interchangeables ou perçus comme synonymes. Cependant, ces termes varient en fonction de ce que consistent les atomes.

La masse atomique est la masse de toute la particule. C'est la moyenne de tous les isotopes dans un atome. Il est basé sur l'abondance d'un certain isotope d'un certain atome. Par conséquent, c'est le poids combiné des protons et des neutrons dans un atome.

Le nombre de masse, en revanche, est le nombre de protons dans le noyau de ce certain atome ou élément. Il s'agit d'un nombre en béton et spécifique comme 2 ou 3, tandis que les unités de masse atomique ne sont pas généralement des entiers.

Pour expliquer davantage, voici un exemple. Vous avez été choisi comme candidat pour représenter toutes les femmes du monde entier. Avec un moyen de 300 femmes, vous représentez principalement, ce qui est votre numéro de masse, n'est que par rapport aux femmes entières dans le monde entier pour à peu près .15%. C'est parce que, aussi évident que possible, il y a plus de 300 femmes dans le monde entier. Par conséquent, le nombre atomique ne représente que le nombre entier et le nombre concret de protons et de neutrons dans un certain élément, tandis que le nombre de masse représente l'ensemble des isotopes ou le contenu de l'élément.

Vous devez comprendre que les isotopes ont des variantes dans différents éléments. Chaque isotope dans chaque élément chimique a un nombre différent de protons et de neutrons. Par conséquent, ces isotopes ont le même schéma, ce que nous apprenons dans nos cours de chimie, mais diffère quand arrêter. Le modèle des isotopes s'arrête avec le numéro de masse comme base. Dites par exemple, le carbone a un nombre de masse de 12, 13 et 14. Le nombre atomique de carbone suggère qu'il a 6 protons en général. Par conséquent, le nombre de neutrons de ces isotopes peut être trouvé en déduisant le nombre de masse au nombre de protons, ce qui conduit à des neutrons 6,7 et 8 chaque isotope.

La science est en effet une chose complexe à étudier. Cependant, avec le bon enseignant et la persévérance dans les connaissances, vous vous rendez compte que c'est amusant et excitant aussi.

Les atomes et fondamentalement tout ce qui est mentionné dans cet article ne sont que quelques-uns des nombreux êtres vivants qui font de nous des humains. N'est-ce pas incroyable de voir comment nous sommes conçus pour fonctionner de notre tête à notre orteil? Lorsque vous préparez vos engrenages, il y a plus à la science que ce que vous pouvez réellement imaginer!

Résumé:

1. La masse atomique est en fait la masse de toute la particule. C'est la moyenne de tous les isotopes dans un atome. Il est basé sur l'abondance d'un certain isotope d'un certain atome. Par conséquent, c'est comme le poids combiné des protons et des neutrons dans un atome.

1. Tandis que le nombre de masse, d'autre part, est le nombre de protons dans le noyau de ce certain atome. Dites par exemple le nombre de protons dans un certain élément. Le béton et le nombre spécifique comme 2 ou 3 ou autre, tandis que les unités de masse atomique ne sont pas généralement des entiers.