La différence entre l'évaporation et la distillation

La principale différence entre ces deux processus est que l'évaporation implique un changement dans l'état de matière tandis que la distillation est un processus de séparation. Les deux processus sont importants dans son contexte. Cependant, les deux processus sont utilisés pour diverses raisons.

L'évaporation est un processus naturel tandis que la distillation est un processus qui est généralement initié par une force extérieure. L'évaporation peut se produire dans le processus de distillation, mais la distillation ne peut pas avoir lieu dans le processus d'évaporation.

L'évaporation est en fait un processus dans lequel le liquide modifie un état, en gaz. Le terme «évaporation» est utilisé spécifiquement lorsque la vaporisation du liquide se produit de la surface. De nombreux facteurs peuvent affecter le processus d'évaporation tel que la surface, la pression, la densité et la température de la substance, la concentration d'autres substances actuelles, etc.

La distillation, en revanche, est une méthode utilisée pour séparer physiquement les composés de certains mélanges. Ce processus est basé sur les points d'ébullition des différents composants du mélange qui sont séparés. En ayant un mélange qui contient des composants avec différents points d'ébullition, l'eau s'évapore ou se transforme en vapeur à différents moments pour être chauffé. Ainsi, comme vous pouvez le voir, l'évaporation se produit réellement dans l'ensemble du processus de distillation.

Cet article parle de tout ce qu'il y a à savoir sur les deux processus. Pour pouvoir les comprendre complètement, vous devez à chacun des processus individuellement. De la définition des processus réels à toutes les autres informations pertinentes, vous verrez que ces deux processus sont vraiment très différents et uniques.

Ce qui rend l'évaporation différente de la distillation?

Pour pouvoir voir à quel point ces deux processus sont différents, nous devons d'abord définir ces deux termes. L'évaporation et la distillation varient de la façon dont ils fonctionnent réellement. Bien que les deux processus soient de nature scientifique, ils varient de ce qu'ils sont à ce qu'ils sont pour. Examinons les définitions de ces deux processus ci-dessous.

• Évaporation

La conversion de l'état de l'eau en état gazeux sans le mettre en ébullition est connu comme un processus d'évaporation. C'est un fait que les molécules de liquide contiennent des liaisons moléculaires. En fournissant suffisamment d'énergie de chaleur, ces liaisons se détendent. En conséquence, les molécules sont libérées dans la phase gazeuse.

Le processus d'évaporation a lieu à la surface de l'eau. Cela est dû au fait que la surface est assez proche de l'atmosphère. Pour cette raison, la chaleur peut facilement être absorbée.

En règle générale, l'évaporation se produit avant que le liquide atteigne son point d'ébullition. Les seules molécules liquides qui brisent leurs liaisons intermoléculaires sont celles qui sont plus proches de la surface du liquide. Ensuite, ils sont convertis en gaz. Les autres molécules qui se trouvent dans le liquide s'évaporent facilement lorsqu'ils atteignent la surface. À l'heure actuelle, une telle molécule s'expose à l'atmosphère.

La force de toutes les liaisons moléculaires entre les molécules de liquide déterminent le taux du processus d'évaporation. En trouvant les liaisons intermoléculaires fortes, le liquide s'évapore à un rythme plus lent. Cependant, si les liaisons intermoléculaires du liquide sont faibles, alors le liquide est très volatile.

La raison principale de l'évaporation lente de l'eau est la résistance dans les molécules d'hydrogène. Cependant, les composés organiques qui ne sont pas polaires n'auront pas ce type d'attractions intermoléculaires fortes. Ces molécules sont connues sous le nom de liaisons van der Waals et celles-ci sont plus faibles par nature. Cela signifie donc que les molécules du liquide peuvent aller facilement dans la phase de vapeur.

Contrairement à la distillation, le processus d'évaporation a lieu à un rythme plus lent. Le taux du processus dépend principalement de la surface du liquide et du taux de flux d'air. Lorsque les deux sont élevés, le taux du processus d'évaporation augmente automatiquement.

• Distillation

Contrairement à l'évaporation, qui est un processus naturel, la distillation est artificielle et un processus modernisé. C'est une technique de séparation des formes liquides les plus pures des autres liquides. Il est basé sur des points d'ébullition variés des différents liquides. Il se produit en raison des forces variées des différentes forces intermoléculaires trouvées dans les substances. Étant donné que différents types de liquides ont des points d'ébullition différents, alors l'énergie thermique est nécessaire pour briser les liaisons qui diffèrent également.

La distillation est essentiellement utilisée pour séparer les combinaisons ou les mélanges de liquides. C'est un processus qui implique l'ébullition et la condensation des liquides. Le liquide est chauffé et bouilli jusqu'à ce qu'il atteigne son point d'ébullition. Alors la température est maintenue jusqu'à ce que le liquide significatif se vaporise complètement. Lorsque cela se produit, la vapeur est retournée en phase liquide en utilisant un condenseur.

Il existe différentes techniques de distillation. Ceux-ci sont:

• Simple

Cette technique est utilisée pour séparer les liquides avec un écart d'ébullition qui est significatif. Les éléments du mélange sont séparés lorsque les liquides bouildent à leurs propres points d'ébullition spécifiques, se transformant en vapeur. La vapeur est ensuite condensée et rassemblée.

• Fractionnaire

Avec cette technique, deux liquides miscibles sont séparés à l'aide d'une colonne fractionnée. Ces deux liquides ont généralement des points d'ébullition qui sont proches l'un de l'autre.

• Fumer

Enfin, avec cette technique, les éléments qui sont impeccables avec l'eau sont séparés à l'aide de vapeur. Lorsque ces éléments sont mélangés avec la vapeur, ils se vaporisaient et une température significativement inférieure, au lieu de leur point d'ébullition normal.

Unité de distillation de laboratoire

Différences communes entre l'évaporation et la distillation

Maintenant que vous avez appris les différentes définitions des deux processus, jetons un coup d'œil à toutes les autres différences de base. Alors que nous différencions l'évaporation et la distillation, vous verrez qu'elles sont très diverses. Ces différences sont les suivantes:

Différence de définition

L'évaporation est le processus de transformation d'un liquide en gaz. Cela se fait en appliquant de la chaleur sur le liquide afin que les molécules à la surface se transforment facilement en vapeur.

La distillation, en revanche, est un processus constitué de l'acquisition de vapeur ou de gaz à partir de liquides. Cela se fait en chauffant les liquides pour obtenir le gaz puis condensant le gaz pertinent en produits liquides à différentes fins.

Différence de fonctionnalités

Le processus d'évaporation ne se produit qu'à la surface du liquide alors que le processus de distillation ne se produit pas seulement à la surface des liquides.

Différence de point d'ébullition

Dans le processus d'évaporation, le liquide se vaporise en dessous de son point d'ébullition au contraire dans le processus de distillation; Le liquide se vaporise à son point d'ébullition.

Différence de durée du processus

Le processus d'évaporation est un lent et progressif alors que d'un autre côté, le processus de distillation est rapide ou rapide.

Différence dans la technique de séparation

L'évaporation n'est pas une technique de séparation. C'est en fait un processus où un liquide modifie son état de matière en gaz. C'est donc un changement dans l'état de la matière. D'un autre côté, la distillation est une technique de séparation qui est utilisée pour collecter un liquide significatif à partir d'un mélange de liquides.

Autres différences

• Dans le processus de distillation, lorsque le liquide atteint le point d'ébullition, le liquide forme des bulles. Cependant, dans le processus d'évaporation, les bulles ne forment aucune bulle car le liquide n'atteint pas le point d'ébullition.
• La distillation est un processus utilisé pour la séparation et la purification d'un liquide. Cependant, l'évaporation n'est pas nécessairement ainsi.
• Dans le processus de distillation, l'énergie thermique doit être fournie aux molécules de liquide. C'est ainsi que les molécules liquides entreront dans l'état de vapeur. Cependant, dans l'évaporation, l'énergie thermique externe n'a pas besoin d'être fournie. Au lieu de cela, les molécules sont énergisées lorsqu'ils se heurtent les uns aux autres pendant le processus. Cette énergie est ensuite utilisée pour libérer les molécules dans l'état de vapeur.
• L'évaporation peut être un processus naturel tandis que la distillation est un processus qui a été inventé / créé. Il se déroule dans un laboratoire en utilisant un appareil.

Résumé

Lorsque vous réfléchissez aux éléments de base de l'univers, vous penserez certainement à la question. Il est tout autour de nous, trouvé en trois phases différentes - solide, liquide et gaz. Les substances peuvent changer leurs états physiques entre ces trois phases. C'est un phénomène qui est appelé «changement de phase», et cela peut arriver à différentes températures.

L'évaporation se produit lorsqu'il y a suffisamment d'énergie thermique pour décomposer les attractions intermoléculaires dans les liquides. Lorsque cela se produit, les molécules liquides sont libérées dans une phase gazeuse. L'ébullition d'une substance spécifique se produit à une température spécifique. Lorsque cela se produit, la pression de vapeur exercée par la substance dans la phase gazeuse devient égale à la pression de l'atmosphère. Ce phénomène est la base du processus de distillation.

Ainsi, l'essentiel est que la principale différence entre l'évaporation et la distillation est au point d'ébullition. Le processus d'évaporation se produit sous le point d'ébullition d'un liquide tandis que la distillation se produit juste au point d'ébullition. Il existe d'autres différences entre les deux processus car ils ne se ressemblent pas vraiment. Ils dépendent de certains facteurs qui peuvent être similaires, mais dans l'ensemble, ils sont très différents.